La massa atomica è la massa di un atomo, tipicamente espressa in unità di massa atomica unificata (u) o dalton (Da). È una proprietà fondamentale di ogni elemento chimico e gioca un ruolo cruciale in molti calcoli chimici, come il calcolo della massa%20molare e la stechiometria.
Cos'è l'Unità di Massa Atomica (u o Da)?
Un'unità di massa atomica è definita come 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12 (¹²C) neutro e non legato nel suo stato fondamentale. Questo valore è circa 1.66053906660(85) × 10⁻²⁷ kg.
Massa Atomica Relativa:
La massa atomica relativa è un numero adimensionale che indica quante volte un atomo è più pesante di 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. È il valore che trovi nella tavola periodica. Poiché gli elementi esistono spesso come una miscela di isotopi, la massa atomica relativa è una media ponderata delle masse degli isotopi, tenendo conto della loro abbondanza naturale.
Come si Calcola la Massa Atomica Media?
La massa atomica media di un elemento si calcola sommando il prodotto della massa di ciascun isotopo per la sua abbondanza relativa (espressa in forma decimale).
Esempio: Se l'elemento X ha due isotopi, X-20 (massa = 20 u, abbondanza = 90%) e X-22 (massa = 22 u, abbondanza = 10%), la massa atomica media sarà:
(20 u * 0.90) + (22 u * 0.10) = 18 u + 2.2 u = 20.2 u
Importanza della Massa Atomica:
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page